Решение: Гидролиз солей
Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Решение по шагам
4 шагаВ соли $\mathrm{Zn(CH_3COO)_2}$ катион $\mathrm{Zn^{2+}}$ связан со слабым основанием, а ацетат-ион $\mathrm{CH_3COO^-}$ — со слабой кислотой. Поэтому соль гидролизуется по катиону и аниону.
$$\mathrm{Zn(CH_3COO)_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2CH_3COO^-}$$Ионы $\mathrm{Na^+}$ и $\mathrm{Br^-}$ образованы сильным основанием и сильной кислотой соответственно. Соль $\mathrm{NaBr}$ гидролизу не подвергается.
$$\mathrm{NaBr \rightarrow Na^+ + Br^-}$$Сульфид-ион $\mathrm{S^{2-}}$ является остатком слабой кислоты $\mathrm{H_2S}$, поэтому $\mathrm{Li_2S}$ гидролизуется по аниону.
$$\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}$$Ион $\mathrm{NH_4^+}$ является сопряжённой кислотой слабого основания $\mathrm{NH_3 \cdot H_2O}$, поэтому $\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$ гидролизуется по катиону.
$$\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+}$$Где здесь ошибаются
Считать, что любая соль с многозарядным ионом гидролизуется по обоим ионам.
Не учитывать, что $\mathrm{NH_4^+}$ является катионом слабого основания.
Ошибочно считать бромид-ион гидролизующимся, хотя $\mathrm{HBr}$ — сильная кислота.