Решение: Распознавание веществ реактивами
Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ.
Решение по шагам
4 шагаК растворам $\mathrm{KI}$ и $\mathrm{KCl}$ добавляют $\mathrm{AgNO_3}$. Образуются осадки разного цвета: жёлтый $\mathrm{AgI}$ и белый $\mathrm{AgCl}$.
$$\mathrm{Ag^+ + I^- \rightarrow AgI\downarrow;\quad Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}$$Растворы $\mathrm{HCl}$ и $\mathrm{HNO_3}$ также можно различить с помощью $\mathrm{AgNO_3}$: хлорид-ионы дают белый осадок $\mathrm{AgCl}$, а нитрат-ионы не реагируют.
$$\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}$$При добавлении разбавленной серной кислоты к растворам $\mathrm{BaCl_2}$ и $\mathrm{KCl}$ только в первом случае образуется белый осадок $\mathrm{BaSO_4}$.
$$\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}$$При добавлении концентрированного $\mathrm{NaOH}$ образуются гидроксиды магния и цинка. В избытке щёлочи растворяется амфотерный $\mathrm{Zn(OH)_2}$, тогда как $\mathrm{Mg(OH)_2}$ остаётся в осадке.
$$\mathrm{Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}$$Где здесь ошибаются
Путают белый осадок $\mathrm{AgCl}$ с жёлтым осадком $\mathrm{AgI}$.
Не учитывают растворение $\mathrm{Zn(OH)_2}$ в избытке концентрированного $\mathrm{NaOH}$.
Выбирают фенолфталеин для растворов сильных кислот, хотя оба раствора дают кислую среду.