Решение: Электролиз водных растворов солей
Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах.
Решение по шагам
4 шагаВ растворе $\mathrm{Na_2SO_4}$ катион натрия не восстанавливается, поэтому на катоде выделяется водород. Сульфат-ион не окисляется, на аноде выделяется кислород.
$$2\mathrm{H_2O} + 2e^- \rightarrow \mathrm{H_2} + 2\mathrm{OH^-};\quad 4\mathrm{OH^-} - 4e^- \rightarrow \mathrm{O_2} + 2\mathrm{H_2O}$$В растворе $\mathrm{Ca(NO_3)_2}$ кальций также не выделяется из воды, а нитрат-ион не окисляется. Продукты электролиза — водород и кислород.
$$2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2}$$В растворе $\mathrm{AgF}$ ионы серебра восстанавливаются до металла, а фторид-ионы в водном растворе не окисляются; на аноде выделяется кислород.
$$\mathrm{Ag^+} + e^- \rightarrow \mathrm{Ag};\quad 2\mathrm{H_2O} - 4e^- \rightarrow \mathrm{O_2} + 4\mathrm{H^+}$$В растворе $\mathrm{CuCl_2}$ на катоде выделяется медь, а на аноде хлор из хлорид-ионов.
$$\mathrm{Cu^{2+}} + 2e^- \rightarrow \mathrm{Cu};\quad 2\mathrm{Cl^-} - 2e^- \rightarrow \mathrm{Cl_2}$$Где здесь ошибаются
Считать, что натрий или кальций выделяются из водного раствора соли.
Путать фторид-ионы с другими галогенид-ионами: в воде окисляется вода, а не фторид.
Считать, что сульфат- или нитрат-ионы окисляются на аноде.