Решение: Электролиз водных растворов солей
Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах.
Решение по шагам
4 шагаВ растворе $\mathrm{CuSO_4}$ на катоде восстанавливаются ионы меди, а на аноде окисляется вода, поскольку сульфат-ионы не разряжаются.
$$$\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu}$; $\mathrm{2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2 + 4H^+}$$$Следовательно, для $\mathrm{CuSO_4}$ выделяются металл и кислород.
В растворе $\mathrm{KClO_4}$ катионы калия не восстанавливаются в воде, поэтому на катоде выделяется водород. Перхлорат-ионы не окисляются, на аноде выделяется кислород.
$$$\mathrm{2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-}$; $\mathrm{2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2 + 4H^+}$$$В растворе $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ ионы меди восстанавливаются до меди, а нитрат-ионы не окисляются; на аноде выделяется кислород.
$$$\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu}$; $\mathrm{2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2 + 4H^+}$$$Где здесь ошибаются
Считать, что перхлорат-ионы или нитрат-ионы окисляются на аноде.
Выбирать калий как металл, выделяющийся на катоде из водного раствора.
Путать продукты электролиза водного раствора с продуктами электролиза расплава.