Решение: Неспаренные электроны атомов
Документ к заданиюИнструкция к заданиям по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 1
–
3 используйте следующий ряд химических элементов:
1)
Al
2)
N
3)
P
4)
B
5)
S
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат три неспаренных электрона.
Решение по шагам
4 шагаРаспределяем валентные электроны по p-подуровню в основном состоянии. У алюминия конфигурация внешнего уровня $3s^2 3p^1$, поэтому неспаренным является один электрон.
$$3p^1 \rightarrow 1\text{ неспаренный электрон}$$У азота внешняя конфигурация $2s^2 2p^3$. Согласно правилу Хунда три электрона на p-подуровне занимают разные орбитали.
$$2p^3 \rightarrow 3\text{ неспаренных электрона}$$У фосфора внешняя конфигурация $3s^2 3p^3$, поэтому он также содержит три неспаренных электрона.
$$3p^3 \rightarrow 3\text{ неспаренных электрона}$$У бора конфигурация внешнего уровня $2s^2 2p^1$, а у серы — $3s^2 3p^4$; число неспаренных электронов у них не равно трём.
$$2p^1 \rightarrow 1,\quad 3p^4 \rightarrow 2$$Где здесь ошибаются
Считать все валентные электроны вместо неспаренных.
Не учитывать правило Хунда при заполнении p-подуровня.
Выбрать серу, хотя конфигурация $3p^4$ содержит только два неспаренных электрона.