Шешімі: ОВР с выделением газа
Мәтін тапсырмағаИнструкция к заданиям по химия
Прочитайте текст и выполните тапсырмалар.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(
II
). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. Запишите уравнение одной возможной реакции, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Шешім по шагам
3 қадамВыбираем нитрит натрия и соляную кислоту. В кислой среде образуется нестойкая азотистая кислота, которая диспропорционирует с выделением оксида азота(II) и оксида азота(IV).
$$2\mathrm{NaNO_2}+2\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{NO}\uparrow+\mathrm{NO_2}\uparrow+2\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}$$Степень окисления азота в нитрит-ионе равна +3. В молекуле $\mathrm{NO}$ она понижается до +2, а в $\mathrm{NO_2}$ повышается до +4.
$$\mathrm{N^{+3}}+e^-\rightarrow\mathrm{N^{+2}};\quad \mathrm{N^{+3}}-e^-\rightarrow\mathrm{N^{+4}}$$Число отданных и принятых электронов одинаково, поэтому коэффициенты перед $\mathrm{NO}$ и $\mathrm{NO_2}$ равны единице. Нитрит-ион одновременно является окислителем и восстановителем.
2NaNO₂ + 2HCl → NO↑ + NO₂↑ + 2NaCl + H₂O; N(+3) + e⁻ → N(+2), N(+3) − e⁻ → N(+4); нитрит-ион — одновременно окислитель и восстановитель.
Бұл жауап талдау нәтижесінде алынды, бірақ банктің ресми кілтімен тексерілген жоқ — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не указывают, что реакция является диспропорционированием.
Қате определяют степени окисления азота в $\mathrm{NO}$ и $\mathrm{NO_2}$.
Записывают реакцию между нитритом натрия и соляной кислотой без электронного баланса.
Считают соляную кислоту окислителем или восстановителем.