Решение: Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда — нейтральная — щелочная среда
Среда раствора:
сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) $\mathrm{KOH}$; 2) $\mathrm{SrCl_2}$; 3) $(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$; 4) $\mathrm{NaHCO_3}$. Концентрация веществ во всех растворах одинакова.
Решение по шагам
4 шагаИон аммония $\mathrm{NH_4^+}$ гидролизуется по катиону, поэтому раствор $(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$ имеет кислую среду и наименьшее значение pH.
$$\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+}$$Хлорид стронция образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому его раствор практически нейтрален.
$$\mathrm{SrCl_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2Cl^-}$$Гидрокарбонат натрия гидролизуется преимущественно по аниону и создаёт слабощелочную среду.
$$\mathrm{HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-}$$Гидроксид калия — сильное основание, полностью диссоциирующее в воде, поэтому его раствор имеет наибольшее значение pH.
$$\mathrm{KOH \rightarrow K^+ + OH^-}$$Где здесь ошибаются
Считать раствор $(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$ нейтральным только потому, что это соль.
Поставить $\mathrm{NaHCO_3}$ выше $\mathrm{KOH}$ по щелочности.
Не учитывать, что требуется порядок возрастания pH.