Шешімі: ОВР с осадком и раствором
Құжат тапсырмағаМатериал по химия для выполнения тапсырмалардың 29 и 30
Прочитайте текст и выполните тапсырмалар.
Для выполнения тапсырмалардың 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
сульфит натрия, соляная кислота, перманганат натрия, бром, гидросульфат калия, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный в общем материале перечень веществ, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию осадка и бесцветного раствора. Выделения газа в ходе этой реакции не наблюдается. Запишите уравнение только одной из возможных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, запишите уравнения процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
Шешім по шагам
4 қадамВыбираем сульфит натрия, бром и хлорид бария. Сульфит-ион окисляется до сульфат-иона, а образующийся сульфат бария выпадает в осадок. Бром восстанавливается до бромид-иона.
$$S^{+4} \rightarrow S^{+6};\quad Br_2^0 \rightarrow 2Br^{-1}$$Составляем электронный баланс: атом серы отдаёт два электрона, две атома брома принимают два электрона.
$$S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6};\quad Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^{-1}$$Уравниваем молекулярное уравнение реакции с учётом образования осадка сульфата бария.
$$\mathrm{Na_2SO_3 + Br_2 + BaCl_2 + H_2O \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl + 2HBr}$$Раствор после реакции бесцветен: в нём находятся растворимые хлорид натрия и бромоводород, а сульфат бария удаляется в виде осадка. Газ не образуется.
$\mathrm{Na_2SO_3 + Br_2 + BaCl_2 + H_2O \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl + 2HBr}$; электронный баланс: $\mathrm{S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}}$, $\mathrm{Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^{-1}}$. Окислитель — $\mathrm{Br_2}$, восстановитель — $\mathrm{Na_2SO_3}$.
Бұл жауап талдау нәтижесінде алынды, бірақ банктің ресми кілтімен тексерілген жоқ — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не указывают хлорид бария, необходимый для образования осадка $\mathrm{BaSO_4}$.
Ошибочно считают сульфит восстановителем, не указав изменение степени окисления серы с $+4$ до $+6$.
Не уравнивают количество электронов в процессах окисления и восстановления.
Записывают образование газа, хотя в выбранной реакции газообразные продукты отсутствуют.