27
Решение: Расчёт теплового эффекта реакции
ЕГЭ · Химия · Задание 27 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИA84e95Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Реакция протекает согласно термохимическому уравнению $4\mathrm{NO_2}(г) + \mathrm{O_2}(г) + 2\mathrm{H_2O}(г) = 4\mathrm{HNO_3}(ж) + 448\ \text{кДж}$. Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования азотной кислоты массой 50,4 г. Запишите число с точностью до десятых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
3 шага1
Вычислим молярную массу азотной кислоты:
$$M(\mathrm{HNO_3}) = 1 + 14 + 3 \cdot 16 = 63\ \text{г/моль}$$2
Найдём количество вещества азотной кислоты массой 50,4 г:
$$n(\mathrm{HNO_3}) = \dfrac{50{,}4}{63} = 0{,}8\ \text{моль}$$Согласно термохимическому уравнению при образовании 4 моль $\mathrm{HNO_3}$ выделяется 448 кДж. Для 0,8 моль количество теплоты составит:
$$Q = 448 \cdot \dfrac{0{,}8}{4} = 89{,}6\ \text{кДж}$$Ответ
89,6 кДж
89,6 кДж
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Используют массу азотной кислоты без перевода в количество вещества.
Не учитывают коэффициент 4 перед $\mathrm{HNO_3}$ в термохимическом уравнении.
Вычисляют молярную массу $\mathrm{HNO_3}$ неверно.