Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CH_4(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO(g) + 3H_2(g) - Q}$ и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаВ левой части уравнения находится $2$ моль газа, а в правой — $4$ моль газа. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа, то есть в сторону обратной реакции.
$$А \to 2$$В записи реакции указано поглощение теплоты ($-Q$), поэтому прямая реакция эндотермическая. Повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции.
$$Б \to 1$$Увеличение концентрации метана, являющегося исходным веществом, смещает равновесие в сторону его расходования — в сторону прямой реакции.
$$В \to 1$$Оксид углерода(II) является продуктом прямой реакции. Увеличение его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции.
$$Г \to 2$$Где здесь ошибаются
При повышении давления не учитывать суммарное число молей газообразных веществ.
Считать прямую реакцию экзотермической, несмотря на указание $-Q$.
Путать воздействие на исходное вещество с воздействием на продукт реакции.