Решение: Равновесные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходная концентрация составляла 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции $2\mathrm{NO_2(г)} + \mathrm{Cl_2(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NO_2Cl(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлора составила 0,04 моль/л. Определите равновесные концентрации $\mathrm{NO_2}$ (X) и $\mathrm{NO_2Cl}$ (Y).
Решение по шагам
4 шагаОпределяем изменение концентрации хлора:
$$\Delta c(\mathrm{Cl_2}) = 0{,}08 - 0{,}04 = 0{,}04\ \text{моль/л}$$Согласно уравнению реакции при расходовании 1 моль/л $\mathrm{Cl_2}$ расходуется 2 моль/л $\mathrm{NO_2}$:
$$\Delta c(\mathrm{NO_2}) = 2 \cdot 0{,}04 = 0{,}08\ \text{моль/л}$$Вычисляем равновесную концентрацию оксида азота(IV):
$$c_{\text{равн}}(\mathrm{NO_2}) = 0{,}10 - 0{,}08 = 0{,}02\ \text{моль/л}$$Образуется вдвое больше хлорида нитрила, чем расходуется хлора:
$$c_{\text{равн}}(\mathrm{NO_2Cl}) = 2 \cdot 0{,}04 = 0{,}08\ \text{моль/л}$$X — 1, Y — 4; ответ: 14
Где здесь ошибаются
Не учитывают коэффициент 2 перед $\mathrm{NO_2}$.
Принимают изменение концентрации хлора за изменение концентрации продукта без учёта коэффициентов.
Вычитают из исходной концентрации $\mathrm{NO_2}$ только 0,04 моль/л.