Ответ: Равновесные концентрации веществ
Это официальный ключ к заданию, источник — открытый банк заданий ФИПИ. Свой ответ можно сверить на странице задачи.
В бланк: номера подряд в порядке букв — например 3142.
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходная концентрация составляла 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции $2\mathrm{NO_2(г)} + \mathrm{Cl_2(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NO_2Cl(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлора составила 0,04 моль/л. Определите равновесные концентрации $\mathrm{NO_2}$ (X) и $\mathrm{NO_2Cl}$ (Y).
Где здесь ошибаются
Не учитывают коэффициент 2 перед $\mathrm{NO_2}$.
Принимают изменение концентрации хлора за изменение концентрации продукта без учёта коэффициентов.
Вычитают из исходной концентрации $\mathrm{NO_2}$ только 0,04 моль/л.