Ответ: Окислительно-восстановительная реакция
2$\mathrm{KMnO_4}$ + 3$\mathrm{MnCl_2}$ + 2$\mathrm{H_2O}$ → 5$\mathrm{MnO_2}$ + 2$\mathrm{KCl}$ + 4$\mathrm{HCl}$; окислитель — $\mathrm{KMnO_4}$, восстановитель — $\mathrm{MnCl_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
хлорид железа(II), хлорид марганца(II), оксид хрома(III), нитрат цинка, гидроксид натрия, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя вещества из приведённого перечня, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием оксида, соли и кислоты. Запишите уравнение только одной из возможных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления марганца в $\mathrm{KMnO_4}$.
Не учитывают воду при составлении уравнения реакции в водном растворе.
Путают окислитель и восстановитель.
Нарушают соотношение коэффициентов $2:3$ перед $\mathrm{KMnO_4}$ и $\mathrm{MnCl_2}$.