Решение: Электролиз водных растворов солей
Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые образуются на инертных электродах.
Решение по шагам
4 шагаВ растворе $\mathrm{KCl}$ на катоде восстанавливается вода с образованием водорода, а на аноде окисляются хлорид-ионы.
$$\mathrm{2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-};\quad \mathrm{2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2}$$В растворе $\mathrm{K_2SO_4}$ ионы калия и сульфат-ионы не разряжаются. На электродах электролизуется вода, поэтому образуются водород и кислород.
$$\mathrm{2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2}$$В растворе $\mathrm{AgNO_3}$ на катоде восстанавливаются ионы серебра, а на аноде окисляется вода, поскольку нитрат-ионы не разряжаются.
$$\mathrm{Ag^+ + e^- \rightarrow Ag};\quad \mathrm{2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2 + 4H^+}$$Соотносим полученные продукты с вариантами ответа.
$$\mathrm{KCl \rightarrow 3;\quad K_2SO_4 \rightarrow 1;\quad AgNO_3 \rightarrow 4}$$Где здесь ошибаются
Считать, что на катоде всегда восстанавливается катион металла.
Ошибочно выбирать $\mathrm{NO_2}$ как продукт окисления нитрат-иона.
Не учитывать электролиз воды в растворе $\mathrm{K_2SO_4}$.