Решение: Порядок pH растворов солей
Документ к заданиюСправочные данные по химии для выполнения задания 21
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Учитывайте, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинакова. Используйте справочные данные из материала.
Решение по шагам
4 шагаВ растворе $\mathrm{K_2S}$ ионы $\mathrm{S^{2-}}$ гидролизуются по аниону, поэтому среда щелочная и pH имеет наибольшее значение.
$$\mathrm{S^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HS^-+OH^-}$$В растворе $\mathrm{Na_2SO_4}$ гидролиз сульфат-иона выражен слабо, поэтому раствор имеет слабощелочную среду.
В растворе $\mathrm{NH_4NO_3}$ гидролизуется катион $\mathrm{NH_4^+}$, образующийся раствор имеет кислую среду.
$$\mathrm{NH_4^+ + H_2O\rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O+H^+}$$Водный раствор $\mathrm{HCl}$ имеет наиболее кислую среду, поэтому его pH минимален.
Где здесь ошибаются
Считать раствор $\mathrm{NH_4NO_3}$ нейтральным как раствор соли.
Не учитывать, что порядок требуется установить по убыванию pH.
Поставить $\mathrm{HCl}$ не на последнее место.