Шешімі: Реті веществ по pH
Құжат тапсырмағаСправочные данные по химия для выполнения тапсырмалар 21
Прочитайте текст и выполните тапсырмалар.
Для выполнения тапсырмалар 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Шешім по шагам
4 қадам$\mathrm{HNO_3}$ — сильная кислота, поэтому её водный раствор имеет кислую среду и наименьшее значение pH.
$$\mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-}$$В растворе $\mathrm{ZnSO_4}$ катион цинка гидролизуется, поэтому среда раствора кислая, но менее кислая, чем раствор сильной кислоты $\mathrm{HNO_3}$.
$$\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+}$$$\mathrm{NaCl}$ образован сильной кислотой и сильным основанием, поэтому практически не гидролизуется и создаёт нейтральную среду.
$$\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}$$В растворе $\mathrm{Na_2CO_3}$ карбонат-ион гидролизуется по аниону, поэтому среда щелочная и значение pH наибольшее.
$$\mathrm{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}$$Где здесь ошибаются
Считать раствор $\mathrm{ZnSO_4}$ нейтральным, не учитывая гидролиз катиона $\mathrm{Zn^{2+}}$.
Расположить вещества по силе электролитов, а не по значению pH растворов.
Перепутать порядок возрастания и убывания pH.