Ответ: Получение двух кислот в ОВР
\mathrm{H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl};\ \mathrm{S^{-2} - 8e^- \rightarrow S^{+6}},\ \mathrm{Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-};\ \mathrm{Cl_2} — окислитель, \mathrm{H_2S} — восстановитель.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
сероводород, хлор, сульфат меди(II), гидроксид марганца(II), иодид серебра, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию двух кислот. Запишите уравнение одной из возможных реакций с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно указывают степени окисления серы или хлора.
Забывают учесть воду при составлении уравнения реакции в водном растворе.
Называют сероводород окислителем, хотя он отдаёт электроны.
Не уравнивают количество принятых и отданных электронов.