Окисление сульфида серебра
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, ацетат стронция, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя вещества из предложенного перечня, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степень окисления серы в сульфиде серебра и подумайте, может ли азотная кислота окислить сульфид-ион.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сера в $\mathrm{Ag_2S}$ имеет степень окисления $-2$, а в сульфате — $+6$. Азот в $\mathrm{HNO_3}$ может восстановиться с $+5$ до $+4$ в $\mathrm{NO_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Запишите реакцию: $\mathrm{Ag_2S + 8HNO_3 \rightarrow Ag_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O}$. Электронный баланс: $\mathrm{S^{-2} - 8e^- \rightarrow S^{+6}}$; $\mathrm{N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}}$.