Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $3\mathrm{FeO}_{(тв.)} + \mathrm{CO_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{Fe_3O_4}_{(тв.)} + \mathrm{CO}_{(г)} + Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаДобавление катализатора одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия не изменяется.
В прямой реакции теплота выделяется: $Q$ находится среди продуктов. Повышение температуры смещает равновесие в эндотермическую, то есть обратную, сторону.
$$$\text{повышение } T \Rightarrow \text{смещение влево}$$$В реакции участвует по одному молю газа с каждой стороны: $1\ \text{моль } \mathrm{CO_2}$ слева и $1\ \text{моль } \mathrm{CO}$ справа. Поэтому понижение давления практически не влияет на равновесие.
$$$\nu_{\text{газов, слева}} = \nu_{\text{газов, справа}} = 1$$$Уменьшение концентрации $\mathrm{CO_2}$ смещает равновесие в сторону образования этого вещества, то есть в сторону обратной реакции.
Где здесь ошибаются
Считать, что катализатор смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Не учитывать, что $Q$ является продуктом прямой экзотермической реакции.
Учитывать твёрдые вещества при сравнении числа молей газа.
Считать оксид углерода(IV) продуктом реакции.