Окислительно-восстановительная реакция перманганата
Документ к заданиюИнструкция к заданиям 30, 31 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, иодоводород, гидроксид бария, серная кислота, сульфит аммония, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Для выполнения задания используйте предложенный перечень веществ из общего материала. Выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и сопровождается выделением газа. Атом-окислитель в ходе этой реакции восстанавливается до низшей степени окисления. Запишите уравнение одной из возможных реакций с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и сопровождается выделением газа. Атом-окислитель | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какое вещество из перечня содержит атом-окислитель с максимально высокой степенью окисления?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
В ионе $\mathrm{MnO_4^-}$ марганец имеет степень окисления $+7$ и в кислой среде восстанавливается до $\mathrm{Mn^{2+}}$. Иодид-ионы могут окисляться до простого вещества $\mathrm{I_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Используйте реакцию в кислой среде: $2\mathrm{MnO_4^-}+16\mathrm{H^+}+10\mathrm{I^-}\rightarrow2\mathrm{Mn^{2+}}+8\mathrm{H_2O}+5\mathrm{I_2}$. Для молекулярного уравнения возьмите $\mathrm{KMnO_4}$, $\mathrm{HI}$ и $\mathrm{H_2SO_4}$.