Шешімі: Окислительно-восстановительная реакция перманганата
Құжат тапсырмағаИнструкция к заданиям 30, 31 по химия
Прочитайте текст и выполните тапсырмалар.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, иодоводород, гидроксид бария, серная кислота, сульфит аммония, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Для выполнения задания используйте предложенный перечень веществ из общего материала. Выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и сопровождается выделением газа. Атом-окислитель в ходе этой реакции восстанавливается до низшей степени окисления. Запишите уравнение одной из возможных реакций с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Шешім по шагам
4 қадамВыбираем перманганат калия, иодоводород и серную кислоту. В кислой среде перманганат восстанавливается до ионов марганца(II), а иодид-ионы окисляются до простого вещества — йода.
$$\mathrm{Mn^{+7}+5e^-\rightarrow Mn^{+2}};\quad 2\mathrm{I^-\rightarrow I_2+2e^-}$$Уравниваем число электронов: два атома марганца принимают десять электронов, десять иодид-ионов отдают десять электронов.
$$2\mathrm{MnO_4^-}+16\mathrm{H^+}+10\mathrm{I^-}\rightarrow2\mathrm{Mn^{2+}}+8\mathrm{H_2O}+5\mathrm{I_2}$$Переходим к молекулярному уравнению с участием выбранных веществ.
$$2\mathrm{KMnO_4}+10\mathrm{HI}+3\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{K_2SO_4}+2\mathrm{MnSO_4}+5\mathrm{I_2}\uparrow+8\mathrm{H_2O}$$Окислителем является перманганат калия, поскольку марганец принимает электроны. Восстановителем является иодоводород, поскольку иодид-ионы отдают электроны.
2KMnO4 + 10HI + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2↑ + 8H2O; окислитель — KMnO4, восстановитель — HI.
Бұл жауап талдау нәтижесінде алынды, бірақ банктің ресми кілтімен тексерілген жоқ — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Указывают серную кислоту как окислитель вместо перманганата.
Не учитывают переход марганца из степени окисления +7 в +2.
Ставят неверные коэффициенты перед HI и I2.
Забывают составить электронный баланс.