Решение: Электролиз водных растворов солей
Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах.
Решение по шагам
4 шагаВ водном растворе сульфата меди(II) на катоде восстанавливаются ионы меди, а на аноде окисляется вода. Образуются металл и кислород.
$$\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu},\quad 2\mathrm{H_2O} - 4e^- \rightarrow \mathrm{O_2} + 4\mathrm{H^+}$$В растворе фторида калия ионы калия не восстанавливаются, поэтому на катоде выделяется водород. Фторид-ионы на инертном аноде не окисляются, окисляется вода с образованием кислорода.
$$2\mathrm{H_2O} + 2e^- \rightarrow \mathrm{H_2} + 2\mathrm{OH^-},\quad 2\mathrm{H_2O} - 4e^- \rightarrow \mathrm{O_2} + 4\mathrm{H^+}$$В растворе хлорида меди(II) на катоде выделяется медь, а на аноде хлор.
$$\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu},\quad 2\mathrm{Cl^-} - 2e^- \rightarrow \mathrm{Cl_2}$$В растворе нитрата натрия ионы натрия не восстанавливаются, нитрат-ионы не окисляются. Поэтому выделяются водород и кислород.
$$2\mathrm{H_2O} + 2e^- \rightarrow \mathrm{H_2} + 2\mathrm{OH^-},\quad 2\mathrm{H_2O} - 4e^- \rightarrow \mathrm{O_2} + 4\mathrm{H^+}$$А–3, Б–5, В–1, Г–5; 3515
Где здесь ошибаются
Считать, что на катоде всегда выделяется металл, не учитывая активность металла.
Ошибочно предполагать выделение фтора при электролизе водного раствора фторида.
Путать продукты электролиза хлорида меди(II) и сульфата меди(II) на аноде.