Решение: Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и шкале pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: сильно кислая; слабо кислая
Нейтральная
Щелочная среда: слабо щелочная; сильно щелочная
Среда раствора: сильно кислая — слабо кислая — нейтральная — слабо щелочная — сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая. Используйте справочные данные из общего материала.
Решение по шагам
4 шага$\mathrm{HCl}$ — сильная кислота, поэтому его раствор имеет наиболее низкое значение pH.
$$$\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}$$$В растворе $\mathrm{FeCl_2}$ катион $\mathrm{Fe^{2+}}$ гидролизуется, поэтому среда кислая, но менее кислая, чем у раствора сильной кислоты $\mathrm{HCl}$.
$$$\mathrm{Fe^{2+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^+ + H^+}$$$$\mathrm{KClO_3}$ образован сильным основанием и сильной кислотой; его раствор имеет практически нейтральную среду.
$$$\mathrm{KClO_3 \rightarrow K^+ + ClO_3^-}$$$В растворе $\mathrm{K_2SO_3}$ сульфит-ион гидролизуется по аниону, поэтому среда щелочная и значение pH наибольшее.
$$$\mathrm{SO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSO_3^- + OH^-}$$$Где здесь ошибаются
Считать $\mathrm{FeCl_2}$ нейтральной солью без учёта гидролиза катиона.
Путать порядок возрастания pH с порядком возрастания кислотности.
Не учитывать гидролиз сульфит-иона в растворе $\mathrm{K_2SO_3}$.