Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и шкале pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: сильно кислая; слабо кислая
Нейтральная
Щелочная среда: слабо щелочная; сильно щелочная
Среда раствора: сильно кислая — слабо кислая — нейтральная — слабо щелочная — сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая. Используйте справочные данные из общего материала.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие из перечисленных веществ образуют кислую, нейтральную и щелочную среду?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сильная кислота даёт наиболее низкое значение pH. Катион $\mathrm{Fe^{2+}}$ гидролизуется, сульфит-ион $\mathrm{SO_3^{2-}}$ — гидролизуется по аниону, а соль сильной кислоты и сильного основания практически не гидролизуется.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Кислотность растворов возрастает в ряду: $\mathrm{HCl}$, $\mathrm{FeCl_2}$, $\mathrm{KClO_3}$, $\mathrm{K_2SO_3}$. Поэтому последовательность номеров: 3, 2, 4, 1.