Решение: Масса соли при нейтрализации

ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИ7068BDКороткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 4 шагаОтвет сверен с ключом

Условие

Какая масса соли образуется в результате нейтрализации 1,2 моль уксусной кислоты раствором гидроксида кальция? Запишите число с точностью до десятых.

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

Решение по шагам

4 шага

Записываем уравнение реакции нейтрализации:

$$2\mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{Ca(OH)_2} \rightarrow \mathrm{Ca(CH_3COO)_2} + 2\mathrm{H_2O}$$

По уравнению реакции из 2 моль уксусной кислоты образуется 1 моль ацетата кальция. Поэтому количество соли равно:

$$n\bigl(\mathrm{Ca(CH_3COO)_2}\bigr)=\frac{1{,}2}{2}=0{,}6\ \text{моль}$$

Вычисляем молярную массу соли:

$$M\bigl(\mathrm{Ca(CH_3COO)_2}\bigr)=40+4\cdot12+6\cdot1+4\cdot16=158\ \text{г/моль}$$

Находим массу образовавшейся соли:

$$m=nM=0{,}6\cdot158=94{,}8\ \text{г}$$

Ответ

94.8

так ответ выглядит в бланке

Неверно учитывают соотношение веществ в уравнении реакции и принимают количество соли равным 1,2 моль.

Используют молярную массу уксусной кислоты вместо молярной массы ацетата кальция.

Закрепить приёмВ теме «Химические расчёты» ещё 309 задач — с ответом и таким же разбором.