Решение: Реакции веществ с щёлочью
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества $X$ и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделился газ с резким запахом. Во вторую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество $Y$ и наблюдали его полное растворение.
Решение по шагам
3 шагаГаз с резким запахом, выделяющийся при нагревании соли аммония со щёлочью, — аммиак. Следовательно, вещество $X$ должно содержать ион аммония. Это хлорид аммония.
$$\mathrm{NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t} NH_3\uparrow + NaCl + H_2O}$$Кремниевая кислота не растворяется в воде, но реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием растворимого силиката натрия.
$$\mathrm{H_2SiO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2O}$$Таким образом, веществу $X$ соответствует вариант 3, а веществу $Y$ — вариант 1.
Где здесь ошибаются
Выбирают карбонат кальция, хотя он не растворяется полностью в растворе гидроксида натрия.
Путают аммиак с углекислым газом: аммиак имеет резкий запах и выделяется из солей аммония при действии щёлочи.
Не учитывают, что кремниевая кислота реагирует со щёлочью с образованием растворимого силиката.