Окислительно-восстановительная реакция
Статья к заданиюМатериал к заданиям 30 и 31 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Перечень веществ приведён в общем материале к заданию.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества из перечня могут проявлять окислительные и восстановительные свойства в кислой среде?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
В кислой среде $\mathrm{MnO_2}$ окисляет иодид-ионы $\mathrm{I^-}$ до $\mathrm{I_2}$, а сам восстанавливается до $\mathrm{Mn^{2+}}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Составьте баланс: $\mathrm{Mn^{+4}+2e^-\rightarrow Mn^{+2}}$ и $\mathrm{2I^- - 2e^-\rightarrow I_2}$. Затем уравняйте реакцию между $\mathrm{MnO_2}$, $\mathrm{KI}$ и $\mathrm{H_2SO_4}$.