Решение: Реакция с образованием осадка
Документ к заданиюИнструкция к заданиям 29 и 30 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
нитрат бария, иодоводород, оксид магния, сульфат железа(
III
), перманганат калия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.
Решение по шагам
3 шагаВыбираем нитрат бария и сульфат железа(III), поскольку при их взаимодействии образуется малорастворимый сульфат бария.
$$3\mathrm{Ba(NO_3)_2}+\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}\rightarrow3\mathrm{BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{Fe(NO_3)_3}$$Записываем полное ионное уравнение, распадаются на ионы все растворимые сильные электролиты.
$$3\mathrm{Ba^{2+}}+6\mathrm{NO_3^-}+2\mathrm{Fe^{3+}}+3\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow3\mathrm{BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{Fe^{3+}}+6\mathrm{NO_3^-}$$Сокращаем одинаковые ионы по обе стороны уравнения.
$$3\mathrm{Ba^{2+}}+3\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow3\mathrm{BaSO_4}\downarrow$$Молекулярное: $3\mathrm{Ba(NO_3)_2}+\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}\rightarrow3\mathrm{BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{Fe(NO_3)_3}$; полное ионное: $3\mathrm{Ba^{2+}}+6\mathrm{NO_3^-}+2\mathrm{Fe^{3+}}+3\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow3\mathrm{BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{Fe^{3+}}+6\mathrm{NO_3^-}$; сокращённое ионное: $\mathrm{Ba^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow\mathrm{BaSO_4}\downarrow$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют растворимость сульфата бария и не ставят осадок.
Раскладывают на ионы твёрдый осадок $\mathrm{BaSO_4}$.
Не уравнивают коэффициенты в молекулярном и полном ионном уравнениях.
Не сокращают одинаковые ионы в полном ионном уравнении.