Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{Zn^{2+}}\,\text{(р-р)} + 4\mathrm{OH^-}\,\text{(р-р)} \rightleftharpoons [\mathrm{Zn(OH)_4}]^{2-}\,\text{(р-р)} + Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении твёрдого $\mathrm{ZnCl_2}$ в растворе увеличивается концентрация ионов $\mathrm{Zn^{2+}}$. Равновесие смещается в сторону расходования добавленного вещества, то есть в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{Zn^{2+}} + 4\mathrm{OH^-} \rightleftharpoons [\mathrm{Zn(OH)_4}]^{2-} + Q$$В системе участвуют растворённые вещества, а число молей газообразных веществ не изменяется. Поэтому повышение давления практически не влияет на равновесие.
Теплота $Q$ указана среди продуктов, значит прямая реакция экзотермическая. При понижении температуры равновесие смещается в сторону выделения теплоты, то есть в сторону прямой реакции.
Хлорная кислота $\mathrm{HClO_4}$ реагирует с ионами $\mathrm{OH^-}$, уменьшая их концентрацию. Равновесие смещается в сторону образования ионов $\mathrm{OH^-}$, то есть в сторону обратной реакции.
Где здесь ошибаются
Считать, что повышение давления всегда смещает равновесие.
Не учитывать, что $Q$ находится среди продуктов, поэтому прямая реакция экзотермическая.
Считать добавление кислоты увеличением концентрации гидроксид-ионов.