Решение: Амфотерность и ионный обмен
Даны две пробирки с раствором гидроксида калия. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество $X$. В результате реакции добавленное вещество полностью растворилось. Во вторую пробирку добавили раствор вещества $Y$. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: $\mathrm{NH_4^+ + OH^- = NH_3 + H_2O}$.
Решение по шагам
3 шагаВещество $X$ нерастворимо в воде, но полностью растворяется в растворе щёлочи. Это характерно для амфотерного гидроксида цинка.
$$\mathrm{Zn(OH)_2 + 2OH^- = [Zn(OH)_4]^{2-}$$Вещество $Y$ должно быть растворимой солью аммония, диссоциирующей с образованием иона $\mathrm{NH_4^+}$. Ацетат аммония удовлетворяет этому условию.
$$\mathrm{CH_3COONH_4 = NH_4^+ + CH_3COO^-}$$Ион аммония взаимодействует с гидроксид-ионами раствора гидроксида калия.
$$\mathrm{NH_4^+ + OH^- = NH_3 + H_2O}$$Где здесь ошибаются
Выбирают оксид меди(II), который не растворяется в растворе гидроксида калия.
Путают гидрат аммиака с солью аммония: гидрат аммиака не содержит ионов $\mathrm{NH_4^+}$ в необходимом виде.
Не учитывают амфотерные свойства гидроксида цинка.