Решение: Выбор реагентов для реакций
Даны две пробирки с раствором нитрата меди(II). В первую пробирку добавили раствор щёлочи $X$, в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества $Y$. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: $\mathrm{Cu^{2+}} + \mathrm{S^{2-}} = \mathrm{CuS}$.
Решение по шагам
4 шагаВ первой пробирке щёлочь должна диссоциировать с образованием ионов $\mathrm{OH^-}$, которые реагируют с ионами меди(II) с образованием осадка.
$$\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- = Cu(OH)_2\downarrow}$$Из предложенных веществ растворимой щёлочью является гидроксид бария. Гидроксид магния практически нерастворим в воде.
$$\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}$$Во второй пробирке необходимы ионы $\mathrm{S^{2-}}$. Их в растворе образует сульфид натрия.
$$\mathrm{Na_2S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-}}$$Ионы меди(II) и сульфид-ионы образуют нерастворимый сульфид меди(II).
$$\mathrm{Cu^{2+} + S^{2-} = CuS\downarrow}$$Где здесь ошибаются
Выбор гидроксида магния как щёлочи, хотя он практически нерастворим в воде.
Выбор сероводорода вместо растворимой соли, непосредственно дающей ионы $\mathrm{S^{2-}}$.
Перестановка номеров веществ $X$ и $Y$.