Решение: Ионный обмен в растворе
Документ к заданиюМатериал к заданиям 30 и 31 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов солей.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения одной из возможных реакций.
Решение по шагам
4 шагаВыбираем водные растворы фосфата калия и нитрата железа(III). В результате реакции образуется малорастворимый фосфат железа(III), поэтому реакция ионного обмена протекает до конца.
Записываем молекулярное уравнение с расставленными коэффициентами.
$$\mathrm{Fe(NO_3)_3 + K_3PO_4 \rightarrow FePO_4\downarrow + 3KNO_3}$$В полном ионном уравнении растворимые сильные электролиты записываем в виде ионов, а осадок оставляем в молекулярной форме.
$$\mathrm{Fe^{3+} + 3NO_3^- + 3K^+ + PO_4^{3-} \rightarrow FePO_4\downarrow + 3K^+ + 3NO_3^-}$$Сокращаем ионы калия и нитрата, присутствующие в обеих частях уравнения.
$$\mathrm{Fe^{3+} + PO_4^{3-} \rightarrow FePO_4\downarrow}$$Выбраны растворы фосфата калия и нитрата железа(III): $\mathrm{Fe(NO_3)_3 + K_3PO_4 \rightarrow FePO_4\downarrow + 3KNO_3}$; $\mathrm{Fe^{3+} + 3NO_3^- + 3K^+ + PO_4^{3-} \rightarrow FePO_4\downarrow + 3K^+ + 3NO_3^-}$; $\mathrm{Fe^{3+} + PO_4^{3-} \rightarrow FePO_4\downarrow}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не указывают признак протекания реакции — образование осадка.
Записывают малорастворимый $\mathrm{FePO_4}$ в полном ионном уравнении в виде ионов.
Не расставляют коэффициент 3 перед $\mathrm{KNO_3}$.
Не сокращают ионы $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{NO_3^-}$ в сокращённом ионном уравнении.