Решение: Порядок растворов по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и шкале pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ
аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора:
сильно кислая — слабо кислая — нейтральная — слабо щелочная — сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинакова.
Решение по шагам
4 шагаРаствор $\mathrm{HI}$ имеет сильно кислую среду, поскольку $\mathrm{HI}$ — сильная кислота. Его pH будет наименьшим.
$$$\mathrm{HI \rightarrow H^+ + I^-}$$$Ионы $\mathrm{Cr^{2+}}$ гидролизуются, поэтому раствор $\mathrm{CrCl_2}$ имеет кислую среду, но менее кислую, чем раствор сильной кислоты $\mathrm{HI}$.
$$$\mathrm{Cr^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CrOH^+ + H^+}$$$В растворе $\mathrm{KCl}$ ионы образованы сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз практически не происходит и среда нейтральная.
$$$\mathrm{KCl \rightarrow K^+ + Cl^-}$$$Ион $\mathrm{S^{2-}}$ гидролизуется с образованием гидроксид-ионов, поэтому раствор $\mathrm{K_2S}$ имеет щелочную среду и наибольшее значение pH.
$$$\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}$$$Где здесь ошибаются
Считать раствор $\mathrm{CrCl_2}$ нейтральным только потому, что соль растворима.
Путать порядок возрастания pH с порядком возрастания кислотности.
Не учитывать гидролиз иона $\mathrm{S^{2-}}$.