Решение: Электролиз растворов солей
Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах.
Решение по шагам
4 шагаВ водном растворе $\mathrm{KNO_3}$ ионы $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{NO_3^-}$ не разряжаются. На катоде восстанавливается вода с выделением $\mathrm{H_2}$, на аноде окисляется вода с выделением $\mathrm{O_2}$.
$$2\mathrm{H_2O}+2e^-\rightarrow\mathrm{H_2}+2\mathrm{OH^-};\quad 2\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{O_2}+4\mathrm{H^+}+4e^-$$В растворе $\mathrm{AgNO_3}$ на катоде восстанавливаются ионы серебра, а на аноде вода окисляется до кислорода.
$$\mathrm{Ag^+}+e^-\rightarrow\mathrm{Ag};\quad 2\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{O_2}+4\mathrm{H^+}+4e^-$$В растворе $\mathrm{ZnBr_2}$ на катоде выделяется цинк, а на аноде бромид-ионы окисляются до брома. Одновременно в растворе образуется водород при восстановлении воды.
$$\mathrm{Zn^{2+}}+2e^-\rightarrow\mathrm{Zn};\quad 2\mathrm{Br^-}\rightarrow\mathrm{Br_2}+2e^-$$В растворе $\mathrm{CaBr_2}$ ионы кальция не восстанавливаются в воде, поэтому на катоде выделяется $\mathrm{H_2}$, а на аноде — $\mathrm{Br_2}$.
$$2\mathrm{H_2O}+2e^-\rightarrow\mathrm{H_2}+2\mathrm{OH^-};\quad 2\mathrm{Br^-}\rightarrow\mathrm{Br_2}+2e^-$$Где здесь ошибаются
Считать, что ионы $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{Ca^{2+}}$ восстанавливаются до металлов в водном растворе.
Путать продукты электролиза расплава и водного раствора.
Считать, что нитрат-ионы окисляются на аноде вместо воды.