Решение: Ионные уравнения реакции
Документ к заданиюМатериал для выполнения заданий по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сернистый газ, гидроксид натрия, пероксид натрия, фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используйте перечень веществ из общего материала к заданиям 30–31. Выберите кислую соль и вещество, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Решение по шагам
4 шагаКислая соль из предложенного перечня — дигидрофосфат натрия $\mathrm{NaH_2PO_4}$. В качестве второго вещества выбираем гидроксид натрия $\mathrm{NaOH}$.
При взаимодействии кислой соли со щёлочью образуется средняя соль — гидрофосфат натрия $\mathrm{Na_2HPO_4}$ — и вода.
$$\mathrm{NaH_2PO_4 + NaOH \rightarrow Na_2HPO_4 + H_2O}$$Записываем полное ионное уравнение, диссоциируя растворимые сильные электролиты.
$$\mathrm{Na^+ + H_2PO_4^- + Na^+ + OH^- \rightarrow 2Na^+ + HPO_4^{2-} + H_2O}$$Сокращаем ионы натрия, не участвующие в реакции.
$$\mathrm{H_2PO_4^- + OH^- \rightarrow HPO_4^{2-} + H_2O}$$Выбраны $\mathrm{NaH_2PO_4}$ и $\mathrm{NaOH}$; молекулярное: $\mathrm{NaH_2PO_4 + NaOH \rightarrow Na_2HPO_4 + H_2O}$; полное ионное: $\mathrm{Na^+ + H_2PO_4^- + Na^+ + OH^- \rightarrow 2Na^+ + HPO_4^{2-} + H_2O}$; сокращённое ионное: $\mathrm{H_2PO_4^- + OH^- \rightarrow HPO_4^{2-} + H_2O}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор $\mathrm{Na_2O_2}$ вместо кислой соли.
Неверное определение $\mathrm{NaH_2PO_4}$ как средней соли.
Запись иона $\mathrm{H_2PO_4^-}$ в сокращённом ионном уравнении без реакции с $\mathrm{OH^-}$.
Незаконченная нейтрализация с образованием $\mathrm{NaH_2PO_4}$ вместо средней соли $\mathrm{Na_2HPO_4}$.
Не сокращены ионы $\mathrm{Na^+}$ в полном ионном уравнении.