Решение: Осадок и выделение газа
Документ к заданиюМатериал к заданиям по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: нитрат алюминия, бром, нитрат бария, оксид серы(IV), гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной из возможных реакций.
Решение по шагам
4 шагаВыбираем раствор нитрата алюминия и раствор гидрокарбоната калия. При их взаимодействии образуется малорастворимый гидроксид алюминия и выделяется углекислый газ.
Записываем молекулярное уравнение реакции.
$$\mathrm{Al(NO_3)_3 + 3KHCO_3 \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3CO_2\uparrow + 3KNO_3}$$В полном ионном уравнении растворимые сильные электролиты записываем в виде ионов, а осадок и газ оставляем в молекулярном виде.
$$\mathrm{Al^{3+} + 3NO_3^- + 3K^+ + 3HCO_3^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3CO_2\uparrow + 3K^+ + 3NO_3^-}$$Сокращаем ионы, не участвующие в реакции: $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{NO_3^-}$.
$$\mathrm{Al^{3+} + 3HCO_3^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3CO_2\uparrow}$$$\mathrm{Al(NO_3)_3}$ и $\mathrm{KHCO_3}$; молекулярное уравнение: $\mathrm{Al(NO_3)_3 + 3KHCO_3 \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3CO_2\uparrow + 3KNO_3}$; полное ионное уравнение: $\mathrm{Al^{3+} + 3NO_3^- + 3K^+ + 3HCO_3^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3CO_2\uparrow + 3K^+ + 3NO_3^-}$; сокращённое ионное уравнение: $\mathrm{Al^{3+} + 3HCO_3^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3CO_2\uparrow}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Записывают гидрокарбонат-ион как источник только углекислого газа, не указывая образование осадка $\mathrm{Al(OH)_3}$.
Оставляют ионы $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{NO_3^-}$ в сокращённом ионном уравнении.
Неверно расставляют коэффициенты перед $\mathrm{KHCO_3}$ и $\mathrm{CO_2}$.
Записывают $\mathrm{Al(OH)_3}$ или $\mathrm{CO_2}$ в виде свободных ионов в полном ионном уравнении.