Решение: Ионные уравнения реакции
Документ к заданиюИнструкция к заданиям по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения одной из возможных реакций.
Решение по шагам
4 шагаВыбираем серную кислоту и гидроксид алюминия. Реакция возможна, поскольку образуется слабый электролит — вода.
Записываем молекулярное уравнение и расставляем коэффициенты.
$$3\mathrm{H_2SO_4}+2\mathrm{Al(OH)_3}\rightarrow\mathrm{Al_2(SO_4)_3}+6\mathrm{H_2O}$$В полном ионном уравнении серную кислоту и растворимую соль записываем в виде ионов. Гидроксид алюминия и воду на ионы не расписываем.
$$6\mathrm{H^+}+3\mathrm{SO_4^{2-}}+2\mathrm{Al(OH)_3}\rightarrow2\mathrm{Al^{3+}}+3\mathrm{SO_4^{2-}}+6\mathrm{H_2O}$$Сокращаем одинаковые сульфат-ионы в левой и правой частях уравнения.
$$6\mathrm{H^+}+2\mathrm{Al(OH)_3}\rightarrow2\mathrm{Al^{3+}}+6\mathrm{H_2O}$$Например: $3\mathrm{H_2SO_4}+2\mathrm{Al(OH)_3}\rightarrow\mathrm{Al_2(SO_4)_3}+6\mathrm{H_2O}$; $6\mathrm{H^+}+3\mathrm{SO_4^{2-}}+2\mathrm{Al(OH)_3}\rightarrow2\mathrm{Al^{3+}}+3\mathrm{SO_4^{2-}}+6\mathrm{H_2O}$; $6\mathrm{H^+}+2\mathrm{Al(OH)_3}\rightarrow2\mathrm{Al^{3+}}+6\mathrm{H_2O}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Расписывают на ионы нерастворимый гидроксид алюминия.
Не сокращают одинаковые сульфат-ионы в полном ионном уравнении.
Нарушают соотношение коэффициентов перед серной кислотой и гидроксидом алюминия.
Записывают реакцию между растворимыми электролитами без образования осадка, газа или слабого электролита.