27
Решение: Количество углекислого газа
ЕГЭ · Химия · Задание 27 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИ1116ABКороткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 2 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $\mathrm{CH_4}_{(г)} + 2\mathrm{O_2}_{(г)} = \mathrm{CO_2}_{(г)} + 2\mathrm{H_2O}_{(г)} + 802\ \text{кДж}$, выделилось 80,2 кДж теплоты. Вычислите количество вещества углекислого газа, полученного в этой реакции. Запишите число с точностью до десятых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
2 шага1
По термохимическому уравнению при образовании 1 моль $\mathrm{CO_2}$ выделяется 802 кДж теплоты.
$$Q_0 = 802\ \text{кДж}$$Определим количество вещества углекислого газа по отношению выделившейся теплоты к тепловому эффекту реакции.
$$n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{Q}{Q_0} = \dfrac{80{,}2}{802} = 0{,}1\ \text{моль}$$Ответ
0,1
0,1
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Делят 802 кДж на 80,2 кДж вместо обратного отношения.
Не учитывают коэффициент 1 перед формулой $\mathrm{CO_2}$.