Решение: Окислительно-восстановительные свойства ионов
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые этот ион может проявлять.
Решение по шагам
3 шагаВ сульфид-ионе сера находится в минимальной степени окисления $-2$, поэтому может только повышать степень окисления и отдавать электроны. Ион $\mathrm{S^{2-}}$ — только восстановитель.
$$\mathrm{S^{2-}} \rightarrow \mathrm{S^0} + 2e^-$$В ионе $\mathrm{NO_2^-}$ степень окисления азота равна $+3$. Азот может как повышать, так и понижать степень окисления, поэтому ион проявляет свойства и окислителя, и восстановителя.
$$\mathrm{N^{+3}} \rightarrow \mathrm{N^{+5}} + 2e^-;\quad \mathrm{N^{+3}} + 2e^- \rightarrow \mathrm{N^{+1}}$$Железо в ионе $\mathrm{Fe^{2+}}$ имеет промежуточную степень окисления $+2$: оно может окислиться до $+3$ или восстановиться до металлического железа. Поэтому $\mathrm{Fe^{2+}}$ — и окислитель, и восстановитель.
$$\mathrm{Fe^{2+}} \rightarrow \mathrm{Fe^{3+}} + e^-;\quad \mathrm{Fe^{2+}} + 2e^- \rightarrow \mathrm{Fe^0}$$Где здесь ошибаются
Считать любой отрицательно заряженный ион только окислителем.
Не учитывать возможность азота в степени окисления $+3$ как повышать, так и понижать степень окисления.
Относить $\mathrm{Fe^{2+}}$ только к восстановителям, не рассматривая его восстановление до железа.