Ответ: Реакция кислой соли с щёлочью
Выбраны $\mathrm{Na_2HPO_4}$ и $\mathrm{Ba(OH)_2}$. Молекулярное: $\mathrm{Na_2HPO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaHPO_4\downarrow + 2NaOH}$. Полное ионное: $\mathrm{2Na^+ + HPO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow BaHPO_4\downarrow + 2Na^+ + 2OH^-}$. Сокращённое ионное: $\mathrm{Ba^{2+} + HPO_4^{2-} \rightarrow BaHPO_4\downarrow}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюИнструкция к заданиям 30, 31 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, иодоводород, гидроксид бария, серная кислота, сульфит аммония, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой солью в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Где здесь ошибаются
Выбор сульфита аммония как кислой соли: $\mathrm{(NH_4)_2SO_3}$ является средней солью.
Запись $\mathrm{HPO_4^{2-}}$ как молекулы слабого электролита в полном ионном уравнении.
Отсутствие осадка или неверная формула осадка.
Неправильная запись коэффициента перед $\mathrm{NaOH}$ в молекулярном уравнении.