Шешімі: Реті значений pH растворов
Құжат тапсырмағаСправочные данные по концентрации растворов и шкале pH
Прочитайте текст и выполните тапсырмалар.
Для выполнения тапсырмалар 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора:
сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Концентрация веществ во всех растворах одинакова.
Шешім по шагам
4 қадамРаствор $\mathrm{HCl}$ имеет кислую среду, поскольку соляная кислота является сильной кислотой. Это вещество соответствует наименьшему значению pH.
$$\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}$$Хлорид магния образован сильной кислотой и слабым основанием $\mathrm{Mg(OH)_2}$, поэтому катион $\mathrm{Mg^{2+}}$ гидролизуется, а раствор имеет кислую среду. Однако она менее кислая, чем раствор $\mathrm{HCl}$.
$$\mathrm{Mg^{2+} + H_2O \rightleftharpoons MgOH^+ + H^+}$$Сульфид натрия образован сильным основанием и слабой кислотой, поэтому ион $\mathrm{S^{2-}}$ гидролизуется с образованием гидроксид-ионов. Раствор имеет щелочную среду.
$$\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}$$Гидроксид натрия — сильное основание, полностью диссоциирующее в воде, поэтому его раствор имеет наибольшее значение pH.
$$\mathrm{NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-}$$Где здесь ошибаются
Считать раствор $\mathrm{MgCl_2}$ нейтральным, не учитывая гидролиз катиона $\mathrm{Mg^{2+}}$.
Поставить $\mathrm{Na_2S}$ после $\mathrm{NaOH}$, не учитывая щелочную реакцию среды раствора сульфида.
Расположить вещества по силе электролитов, а не по возрастанию значения pH.