Пробный вариант ЕГЭ по химии 2025 от 11 Февраля

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.

Запишите номера выбранных элементов.

Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления, равную −1.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла.

Расположите выбранные элементы в порядке убывания основных свойств их высших оксидов.

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку и содержат ковалентные неполярные связи.

1) йодид калия
2) йод
3) бензол
4) фенолят натрия
5) метанол

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между названием соли и группой солей, к которой она принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Даны две пробирки с раствором гидроксида калия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую — раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали образование белого осадка.

Во второй пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) карбонат аммония
2) гидроксид алюминия
3) гидрокарбонат натрия
4) нитрат магния
5) сульфат железа(III)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задана следующая схема превращений веществ:

HCl X → Cl₂ Y → KClO₃

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) KOH (р-р, 0 °C)
2) KOH (р-р, 100 °C)
3) Br₂ (р-р)
4) MnO₂ (t°)
5) KCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами изопрена.

1) метилциклобутан
2) 3-метилпентен-1
3) пентадиен-1,3
4) 3-метилбутин-1
5) 2-метилбутен-2

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не реагируют с раствором перманганата калия.

1) метан
2) стирол
3) изопрен
4) толуол
5) бензол

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые подвергаются гидролизу.

1) крахмал
2) глицин
3) метилдиэтиламин
4) фруктоза
5) глицилаланин

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Установите соответствие между веществом и реакцией, в результате которой может быть получено это вещество: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, принимающим в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задана следующая схема превращений веществ: $X \to Y \to \text{этиленгликоль}$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) 1,1-дибромэтан
2) этанол
3) этилен
4) этаналь
5) уксусная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой.

1) ионного обмена
2) окислительно-восстановительная
3) гетерогенная
4) каталитическая
5) обратимая

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
A) $2H_2S + H_2SO_3 = 3S + 3H_2O$
Б) $8HI + H_2SO_4 = 4I_2 + H_2S + 4H_2O$
В) $2MnO_2 + 2H_2SO_4 = 2MnSO_4 + O_2 + 2H_2O$

СВОЙСТВО СЕРЫ
1) является окислителем
2) является восстановителем
3) является и окислителем, и восстановителем
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза, которые образуются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) $KCl$
2) $CrCl_2$
3) $HI$
4) $K_2S$

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$[\mathrm{Zn(OH)_4}]^{2-}_{(\mathrm{р-р})} \rightleftharpoons \mathrm{Zn}^{2+}_{(\mathrm{р-р})} + 4\,\mathrm{OH}^{-}_{(\mathrm{р-р})} - Q$
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) добавление серной кислоты
Б) понижение давления
В) повышение температуры
Г) добавление твёрдой щёлочи

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой оксида и группой оксидов, к которой этот оксид принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ОКСИДА ГРУППА ОКСИДОВ
A) N₂O 1) несолеобразующие оксиды
Б) BeO 2) кислотные оксиды
В) SiO₂ 3) основные оксиды
4) амфотерные оксиды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между областью применения и веществом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В 280 г раствора с массовой долей хлорида аммония 15% растворили 10 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

В реакцию, термохимическое уравнение которой
$\mathrm{MgO_{(тв.)} + CO_{2(г)} = MgCO_{3(тв.)} + 102\,кДж}$,
вступило 8,8 г углекислого газа.

Какое количество теплоты выделилось при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)

В результате взаимодействия водорода с угарным газом объёмом 19,94 л (н.у.) образовался метанол массой 12,8 г.
Вычислите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 289 г насыщенного раствора сульфида натрия. Раствор разлили в две колбы.
К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида алюминия.
К раствору во второй колбе добавили 100 г соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 1,5 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе во второй колбе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).