Коррозия металлического крепления
Статья к заданиюПочему разрушаются металлы
Прочитайте текст и выполните задания.
Почему разрушаются металлы
Разрушение металлов под действием окружающей среды – это самопроизвольный и нежелательный процесс. Ежегодно почти 12% металлических изделий портится от коррозии.
Коррозия представляет собой гетерогенную окислительно-восстановительную реакцию. Металлы в процессе коррозии окисляются, а вещества, с которыми они взаимодействуют, восстанавливаются.
По способу взаимодействия металла со средой принято выделять химическую и электрохимическую коррозию металла. При химической коррозии атомы металла подвергаются действию окислителей, входящих в состав среды.
Электрохимическая коррозия может протекать при соприкосновении двух металлов с различной химической активностью и погружении их в раствор электролита, например, дождевой воды с растворённым углекислым газом. В результате происходит медленное растворение металлического материала с более низкой активностью, а второй металл, как правило, не корродирует.
Используя сведения из общего материала и рисунок, проанализируйте крепление медных пластин деталями из железа и сплава алюминия. Ответьте на три вопроса: какой вид коррозии возможен; какие металлы будут разрушаться первыми и почему; крепление из какого металла или сплава следует выбрать для соединения железных пластин?
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| 2. На рисунке показано крепление пластин из меди с помощью деталей, которые изготовлены из железа и сплава алюминия. Сформулируйте ответы на следующие вопросы. 1) Какой вид коррозии возможен в данной ситуации? 2) Какой(-ие) металл(-ы) будут разрушаться первыми и почему? 3) Крепление из какого металла (сплава с этим металлом) вы предложите для соединения пластин из железа?
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие условия необходимы для электрохимической коррозии двух соприкасающихся металлов?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сравните химическую активность алюминия, железа и меди: $\mathrm{Al > Fe > Cu}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
В присутствии электролита образуется гальваническая пара. Алюминиевый сплав будет разрушаться первым, железо также может корродировать, а для железных пластин лучше выбрать крепление из железа или стали.