Скорость реакции металлов
Статья к заданиюИсследование «Скорость химической реакции»
Прочитайте текст и выполните задания.
После того как человек провёл первую химическую реакцию – разжёг костёр, – ему пришлось задуматься о том, как управлять течением химических реакций. Сегодня человек умеет управлять реакцией – может замедлять нежелательные превращения веществ или ускорять реакции для получения большего количества нужного продукта. Скорость химической реакции определяется как изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Известно, что скорость химических реакций зависит от температуры, концентрации реагирующих веществ, природы реагирующих веществ, наличия катализатора или ингибитора (вещества, замедляющего реакцию).
На уроке химии учащиеся проводили эксперименты с целью определить факторы, которые влияют на скорость различных реакций. Они провели несколько опытов.
Опыт 1. Ученики взяли 10 г соляной кислоты с массовой долей вещества 20% и опустили в этот раствор гранулы цинка. Наблюдали выделение газа.
Опыт 2. К соляной кислоте из первого опыта добавили 30 г воды. Затем отобрали 10 г получившегося раствора и опустили гранулы цинка. Наблюдали выделение газа.
В опыте 3 в три одинаковые пробирки налили по 5 мл раствора соляной кислоты одинаковой концентрации. В первую пробирку поместили стружки железа, во вторую — стружки цинка, в третью — стружки неизвестного светлого ярко блестящего металла. Наиболее интенсивное выделение газа наблюдали в третьей пробирке, менее интенсивное — во второй, а наименее интенсивное — в первой.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| 3.
Опыт 3. В три одинаковые пробирки ученики налили по 5 мл раствора соляной кислоты одинаковой концентрации. В первую пробирку положили стружки железа, во вторую стружки цинка, в третью стружки неизвестного светлого ярко блестящего металла. Наиболее интенсивно выделение газа наблюдали в третьей пробирке с неизвестным металлом. Во второй пробирке с цинком интенсивность выделения газа была меньше, чем в третьей. В первой пробирке с железом интенсивность выделения газа была наименьшей. 1) Действие какого фактора, влияющего на скорость реакции, наблюдали учащиеся? 2) Какой металл мог находиться в третьей пробирке? Запишите название металла. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие условия во всех трёх пробирках были одинаковыми, а различался только металл?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Сравните активность железа, цинка и неизвестного металла.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Наблюдали влияние природы реагирующих веществ; неизвестным металлом мог быть магний, который реагирует с соляной кислотой активнее цинка и железа.