18
Решение: Массовая доля фтора
ОГЭ · Химия · Задание 18 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИEF8945Короткий ответ≈ 2 минутыРазбор в 2 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Статья к заданиюТекст по химии о фториде кальция в зубной пасте
Прочитайте текст и выполните задания.
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Фторид кальция СаF₂ входит в состав лечебно-профилактических зубных паст. В 75 г фторированной зубной пасты содержится 7,5 г фторида кальция.
Вычислите в процентах массовую долю фтора во фториде кальция $\mathrm{CaF_2}$. Запишите число с точностью до десятых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
2 шага1
Вычислим относительную молекулярную массу фторида кальция:
$$M_r(\mathrm{CaF_2}) = A_r(\mathrm{Ca}) + 2A_r(\mathrm{F}) = 40 + 2 \cdot 19 = 78$$Масса двух атомов фтора в формульной единице равна $2 \cdot 19 = 38$. Найдём массовую долю фтора в процентах:
$$\omega(\mathrm{F}) = \dfrac{38}{78} \cdot 100\% \approx 48{,}7\%$$Ответ
48,7
48,7
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Учитывают массу только одного атома фтора, хотя в формуле $\mathrm{CaF_2}$ содержатся два атома фтора.
Делят массу фтора не на относительную молекулярную массу всего соединения.