Решение: Распознавание растворов реактивами
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде раствора, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
Решение по шагам
3 шагаДля различения $\mathrm{Na_2CO_3}$ и $\mathrm{Na_2SO_4}$ добавим раствор $\mathrm{MgCl_2}$. Карбонат-ионы образуют осадок карбоната магния, а сульфат натрия в этих условиях видимого осадка не образует.
$$\mathrm{Na_2CO_3 + MgCl_2 \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2NaCl}$$Для различения $\mathrm{NaNO_3}$ и $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$ добавим $\mathrm{K_3PO_4}$. Ионы бария образуют нерастворимый фосфат бария, тогда как нитрат натрия видимой реакции не даёт.
$$\mathrm{3Ba(NO_3)_2 + 2K_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2\downarrow + 6KNO_3}$$Для различения $\mathrm{HCl}$ и $\mathrm{NaOH}$ добавим $\mathrm{MgCl_2}$. С гидроксидом натрия образуется осадок гидроксида магния, а с соляной кислотой видимого осадка нет.
$$\mathrm{MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2NaCl}$$А–1, Б–4, В–1; 141
Где здесь ошибаются
Выбирают реактив, который реагирует с обоими веществами пары одинаково.
Путают образование осадка фосфата бария с реакцией нитрата натрия.
Не учитывают, что с $\mathrm{MgCl_2}$ осадок образуется именно с $\mathrm{NaOH}$ и $\mathrm{Na_2CO_3}$.