13
Решение: Диссоциация нитрата железа
ОГЭ · Химия · Задание 13 · Электролитическая диссоциация и ионный обмен
ПовышеннаяФИПИA2A722Несколько вариантов≈ 2 минутыРазбор в 2 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль нитрата железа(II).
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
2 шага1
Нитрат железа(II) имеет формулу $\mathrm{Fe(NO_3)_2}$: заряд катиона железа равен $+2$, поэтому на один катион приходится два нитрат-иона.
$$\mathrm{Fe(NO_3)_2 \rightarrow Fe^{2+} + 2NO_3^-}$$При полной диссоциации 1 моль соли образуется 1 моль катионов $\mathrm{Fe^{2+}}$ и 2 моль анионов $\mathrm{NO_3^-}$.
$$1\,\mathrm{mol}\,\mathrm{Fe(NO_3)_2 \rightarrow 1\,\mathrm{mol}\,Fe^{2+} + 2\,\mathrm{mol}\,NO_3^-}$$Ответ
15
15
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Путают железо(II) с железом(III) и записывают ион $\mathrm{Fe^{3+}}$.
Не учитывают индекс 2 у нитрат-иона.
Считают, что количество ионов железа должно быть равно двум.