Решение: Ионное уравнение фосфата бария
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $3\mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{PO_4}^{3-} = \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}$.
Решение по шагам
3 шагаВ сокращённом ионном уравнении участвуют катионы бария и фосфат-ионы. Следовательно, исходные вещества должны быть растворимыми электролитами, содержащими эти ионы.
$$3\mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{PO_4}^{3-} = \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow$$Хлорид бария в растворе диссоциирует с образованием ионов бария, а фосфат натрия — с образованием фосфат-ионов.
$$\mathrm{BaCl_2} \rightarrow \mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{Cl}^-;\quad \mathrm{Na_3PO_4} \rightarrow 3\mathrm{Na}^+ + \mathrm{PO_4}^{3-}$$При смешивании растворов образуется нерастворимый фосфат бария, поэтому данные вещества соответствуют уравнению реакции.
$$3\mathrm{BaCl_2} + 2\mathrm{Na_3PO_4} \rightarrow \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow + 6\mathrm{NaCl}$$Где здесь ошибаются
Выбирают \(\mathrm{BaSO_4}\), хотя это нерастворимое вещество и источник ионов бария в растворе.
Выбирают металлический барий вместо растворимой соли.
Не учитывают, что исходные вещества должны образовывать в растворе ионы \(\mathrm{Ba}^{2+}\) и \(\mathrm{PO_4}^{3-}\).