Ответ: Определение веществ реакциями обмена
Выбранные реактивы: $\mathrm{BaCl_2}$ и $\mathrm{FeCl_3}$. Склянка № 1 содержит $\mathrm{Na_2SO_4}$, если с $\mathrm{BaCl_2}$ образуется белый осадок $\mathrm{BaSO_4}$. Склянка № 2 содержит $\mathrm{KOH}$, если с $\mathrm{FeCl_3}$ образуется бурый осадок $\mathrm{Fe(OH)_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами сульфата натрия $\mathrm{Na_2SO_4}$ и гидроксида калия $\mathrm{KOH}$, а также растворы трёх реактивов: нитрата натрия $\mathrm{NaNO_3}$, хлорида бария $\mathrm{BaCl_2}$ и хлорида железа(III) $\mathrm{FeCl_3}$. Выберите два реактива, необходимые для определения веществ в склянках № 1 и № 2. Для каждой склянки составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения соответствующей реакции. Опишите наблюдаемые признаки реакций и сделайте вывод о содержимом склянок.
Где здесь ошибаются
Выбор нитрата натрия вместо одного из качественных реактивов.
Запись белого осадка сульфата бария без уравнивания молекулярного уравнения.
Ошибочная запись гидроксида железа(II) вместо гидроксида железа(III).
Неверное сокращение полного ионного уравнения.
Указание цвета осадка $\mathrm{Fe(OH)_3}$ как зелёного или белого вместо бурого.