Решение: Распознавание растворов реактивами
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде раствора, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
Решение по шагам
3 шагаДля различения растворов $\mathrm{Na_2S}$ и $\mathrm{Na_2SO_4}$ добавим раствор $\mathrm{CuCl_2}$. Сульфид-ионы образуют чёрный осадок сульфида меди(II), а сульфат-ионы видимой реакции не дают.
$$\mathrm{Na_2S + CuCl_2 \rightarrow CuS\downarrow + 2NaCl}$$Для различения растворов $\mathrm{NaNO_3}$ и $\mathrm{HNO_3}$ используем медь. Медь реагирует с азотной кислотой, но с раствором нитрата натрия не реагирует.
$$\mathrm{Cu + 4HNO_3(conc.) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O}$$Для различения растворов $\mathrm{Na_2S}$ и $\mathrm{NaOH}$ также используем $\mathrm{CuCl_2}$. С сульфидом образуется чёрный $\mathrm{CuS}$, а со щёлочью — голубой осадок $\mathrm{Cu(OH)_2}$.
$$\mathrm{CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl}$$Где здесь ошибаются
Путать нитрат натрия с азотной кислотой: $\mathrm{NaNO_3}$ не проявляет кислотных свойств.
Не учитывать различие цветов осадков $\mathrm{CuS}$ и $\mathrm{Cu(OH)_2}$.
Считать, что сульфат-ионы дают такой же осадок с $\mathrm{CuCl_2}$, как и сульфид-ионы.